无机化学实验
出版时间：1992-5 出版社：高等教育 作者：中山大学等校 编 页数：226
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内容概要
《无机化学实验》共分五部分：第一部分基本操作训练；第二部分常数测定；第三部分无机物的提取和制备；第四部分元素实验部分；第五部分设计实验；书末附有附录和元素周期表。《无机化学实验》可供综合性大学和高等师范院校化学系一个级的学生使用，其他院校也可参考选用。
书籍目录
怎样进行无机化学实验 无机化学实验中的安全操作和事故处理 无机化学实验常用仪器介绍 第一部分基本操作训练 一、无机化学实验基本操作介绍 二、实验部分 实验一玻璃管（棒）和滴管的制作、洗瓶的安装 实验二天平的使用 实验三溶液的配制 实验四 由胆矾精制五水硫酸铜 实验五硫酸亚铁铵的制备 实验六硫酸铜结晶水的测定 实验七 置换法测定摩尔气体常数R 实验八 气体密度法测定二氧化碳的相对分子质量 实验九离子交换法制备纯水 实验十酸碱滴定 实验十一氯化钠的提纯 实验十二 甲酸铜的制备 综合实验 由锌焙砂制备硫酸锌 第二部分 常数测定 一、实验数据处理简介 二、实验部分 实验一 阿佛加德罗常数的测定 实验二凝固点下降法测定硫的相对分子质量 实验三 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 实验四 I3□I2 +I1体系平衡常数的测定 实验五弱电解质电离常数的测定 实验六镁和盐酸反应热的测定 实验七氯化铵生成焓的测定 实验八碘酸铜溶度积的测定 实验九银氨配离子配位数的测定 实验十磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定 实验十一 分光光度法测定T1（H2O）36+、Cr（H2O）36+和（Cr-EDTA）￣ 的分裂能△（10Dq） 实验十二简单分子（或离子）的结构和晶体结构模型 第三部分 无机物的提取和制备 实验一沉淀气浮法回收含镍废水中的镍 实验二从阳极泥中提取硒 实验三 四碘化锡的制备 实验四无水四氯化锡的制备 实验五 由软锰矿制备高锰酸钾 实验六 由白钨矿制备三氧化钨 实验七 由黑钨矿制备三氧化钨 实验八由钛铁矿提取二氧化钛 实验九 （NH4）5（（VO）6（CO3）4（OH）9）•10H2O晶体的合成及VO2+含量的测定 实验十 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及其配阴离子电荷的测定 综合实验 三氯化六氨合钴（Ⅲ）的合成和组成的测定 第四部分 元素实验部分 实验一 卤素 实验二 氢、氧、过氧化氢 实验三 硫及其化合物 实验四 氮和磷 实验五 碳、硅、硼 实验六 碱金属和碱土金属 实验七 铍和铝 实验八 锡、铅、砷、锑、铋 实验九 ds区元素化合物的性质 实验十 d区元素化合物的性质（一） 实验十一 d区元素化合物的性质（二） 实验十二金属硫化物 综合实验一反应自由能与反应方向 综合实验二 表面处理技术 第五部分 设计实验 实验一氯化铵的制备 实验二 硝酸钾溶解度的测定与提纯 实验三硫酸铝钾大晶体的制备 实验四 离子的分离与鉴定 实验五从二氧化锰制备硫酸锰 实验六 从铬盐生产的废渣中提取硫酸钠 实验七 印刷电路腐蚀废液回收铜和氯化亚铁 附 录 附录一雷磁25型酸度计的使用 附录二 分光光度计的使用 附录三DDS-11A型电导率仪的使用 附录四福廷式气压计的使用 附录五不同温度下若干常见无机化合物的溶解度（g/100gH2O） 附录六溶度积常数 附录七 某些弱酸和弱碱在水溶液中的电离常数 附录八 某些配离子的不稳定常数 附录九标准电极电位 附录十 不同温度下水的饱和蒸气压 附录十一 某些物质的热力学函数 附录十二实验室常用酸碱的浓度 参考书目 元素周期表
章节摘录
版权页： 插图： 使用方法： ①称量前应检查天平是否水平，各个部件是否处于正常位置，并用软毛刷轻轻扫净称盘。 ②调节零点 所谓零点就是不载重的天平停止摆动后（平衡状态）指针的位置。慢慢开启旋钮（应全部打开旋钮），观察天平不载重情况下投影屏上的标线是否与刻度牌的零点重合，如不重合，可拨动旋钮附近的微动调节杆，移动投影屏使两者完全重合。如零点与标线相差太远，则可请教师通过旋转平衡螺丝来调整，切勿未经同意随意调节。 ③称量将称量物放在左盘正中并关上左侧门，估计被称物的大致质量（初学者可在托盘天平上粗称），在右盘上放入砝码，缓慢地开启旋钮，观察指针的偏移方向。根据“指针总是偏向轻盘，标牌投影总是向重盘方向移动”来决定增减砝码。为使称量迅速，在选取砝码时应遵循“由大至小，中间截取，逐级试验”的原则。当变换到1g以下的砝码时，旋转指数盘，用与加砝码相同的方法调节圈码，直到投影屏上的标线与标尺投影上某一读数重合为止。当光屏上标尺投影稳定后，可从标尺上读得10mg以下的质量。 称量完毕，关上旋钮，取出称量物和砝码，关上天平门，把指数盘转至零位，罩好天平，切断电源并填写天平使用登记部。 （3）称样方法 固定重量称量法 此法常用于称量不易吸水，在空气中稳定的试样。称量方法如下：先准确称出器皿的质量，然后加入固定质量的砝码，小心加入要称取的试样，使之平衡点与称量器皿时的平衡点一致。 递减称量法（俗称差减法） 此法常用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物质。称量方法如下：将适量试样装人称量瓶中，用干净的纸条套住称量瓶，放到天平盘上，准确称得称量瓶加试样的质量为m1 （g）。取出称量瓶，将称量瓶放在容器上方，使称量瓶倾斜，用称量瓶盖轻轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中。当倾出的试样已接近所要称的质量时，慢慢将瓶口竖起，再用称量瓶盖轻轻敲瓶口上部，使黏附在瓶口上的试样落下，然后盖好瓶盖。将称量瓶再放回天平盘上，称得质量为m2 （g），两次质量之差即为试样的质量。按上述方法连续递减，可称取多份试样。
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《高等学校教材:无机化学实验(第3版)》由高等教育出版社出版。
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用户评论 (总计1条)
- 很经典的无机化学实验课本，虽说书是上个世纪出版的，但是最后附的元素周期表是最近的，还不错。